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酸堿指示劑

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2005-10-05
核心提示:一 . 酸堿指示劑的變色原理 酸堿指示劑本身是弱的有機(jī)酸或堿: 若:溶液pH值變化 共軛酸堿對(duì)的分子結(jié)構(gòu)相互發(fā)生轉(zhuǎn)變 顏色變化 溶液的顏色變化 指示終點(diǎn)到達(dá) 例:指示劑甲基橙在不同 pH值溶液中發(fā)生離解作用和顏色變化: HIn H + + In - 紅色 (醌式) 黃色 (偶氮式)

. 酸堿指示劑的變色原理

     酸堿指示劑本身是弱的有機(jī)酸或堿:

 若:溶液pH值變化 ® 共軛酸堿對(duì)的分子結(jié)構(gòu)相互發(fā)生轉(zhuǎn)變  ® 顏色變化 ® 溶液的顏色變化 ® 指示終點(diǎn)到達(dá)

例:指示劑甲基橙在不同pH值溶液中發(fā)生離解作用和顏色變化:

                  HIn    ⇌   H+   +   In-

                 紅色(醌式)         黃色(偶氮式)

堿性溶液中,平衡向右移動(dòng): 紅色 ® 黃色;反之亦反。

. 指示劑變色的 pH 范圍

以弱酸型HIn為例:    HIn   ⇌  H+  +   In-

                    酸式色             堿式色

               

溶液顏色由[In-]/[HIn]來決定。但并不是他的任何微小變化人們都能用肉眼睛觀察到的,一般地說:

        當(dāng)    時(shí), 觀察到 HIn  的顏色, pH £ pKHIn-1;

        當(dāng)    時(shí), 觀察到 In- 的顏色, pH ³ pHHIn + 1。

                      “pH = pKHIn ±1”                         (46)

稱為指示劑變色的pH 范圍;在此范圍內(nèi)指示劑呈混合色。

    但由于人眼對(duì)各種顏色的敏感程度不同,指示劑的變色范圍向pKHIn 的某一方偏。

例:甲基橙的pKHIn =3.4,  而變色范圍為 pH:3.1~4.4(理論值為2.4~4.4)。 

. 影響指示劑變色范圍的其它因素

1)指示劑用量

     雙色指示劑:用量少一些為宜

     單色指示劑:用量多或少會(huì)引起變色的范圍的變化

例:酚酞,酸式®無色,堿式®紅色

     當(dāng)指示劑的濃度c增大時(shí),他將在較低pH的值時(shí)變色。

2)溫度:T ® KHIn ® pH 范圍;

3)溶劑: KHIn

4)鹽類: KHIn ;

5)順序:由無® 有,由淺 ® 深色,顏色變化敏銳;

. 混合指示劑

 特點(diǎn):變色敏銳、變色范圍窄

 種類:指示劑+背景顏色(惰性染料) ® 利用顏色互補(bǔ)作用

             指示劑+指示劑  ®   利用顏色互補(bǔ)作用

           (兩種顏色差別大,易觀察)

例:甲基橙由紅® 橙紅,不宜觀察,尤其是在燈光下是更為困難,但如果將0.1%甲基橙溶液與等體積0.25%酸性靛藍(lán)(靛胭脂)水溶液混合使用,效果甚佳:

  pH £ 3.1 時(shí)  成紫色(紅+蘭) ® pH=4.1 灰色(橙+蘭) ® pH ³  4.4 綠色(黃+蘭)這一系列顏色變化在燈光下也很易觀察。

 
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