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配位滴定法概述

放大字體  縮小字體 發布日期:2005-10-06
核心提示:一 . 配位反應的普遍性 配位物具有極大的普遍性。嚴格地說,簡單離子只有在高溫氣態下存在。在溶液中,由于溶劑化的作用,不存在簡單離子。因此,溶液中的金屬離子 (M n + ) 應該 以 M(H 2 O) n n + 表示。溶液中的配位反應實際上是配位體與溶劑分子間的交換,在水溶液

. 配位反應的普遍性

       配位物具有極大的普遍性。嚴格地說,簡單離子只有在高溫氣態下存在。在溶液中,由于溶劑化的作用,不存在簡單離子。因此,溶液中的金屬離子 (Mn+)  “應該M(H2O)nn+ 表示。溶液中的配位反應實際上是配位體與溶劑分子間的交換,在水溶液中:

M(H2O)n + L ==M(H2O)n-1 L + (H2O)

穩定性:               <   

但通?珊喕癁椋    M  +  L  ==  ML

       ——以配位(交換)反應為基礎進行滴定分析的方法即 配位滴定法

 例:AgNO標液滴定CN-

           Ag ++ 2CN- ==[Ag(CN)2]- ,           K=1.0´1021

         KI為指示劑,終點生成AgI, 溶液渾濁。

配位反應在分析化學中應用非常廣泛,許多顯色劑、萃取劑、沉淀劑、掩蔽劑等都是配合物。

. 配合物的分類

    按配位體所含配位原子的數目可分為單齒配位體(:F-, :NH3 ) 和多齒配位體 ( H2N-CH2-CH2-NH2 ) 。前者形成單齒(非螯合)配合物,后者形成螯合物。

(一)單齒配位化合物——掩蔽和輔助配位

                    M   +   n L   ==   MLn      L只有一個配位原子)

    與多元酸相似,單齒配合物時逐級形成的(分步),一般相鄰兩個之比較接近,穩定性不高。

例:配合離子 的形成過程

           Cu  + NH3  == Cu(NH3)2+              k1 = 1.4´104

           Cu(NH3)2++ NH3  == Cu(NH3)22+         k2 = 3.1´103

           Cu(NH3)22++ NH3  == Cu(NH3)32+        k3 = 7.8´102

           Cu(NH3)32++ NH3  == Cu(NH3)42+        k4 = 1.4´102

1)分步穩定常數:k1/k = kn ——分步離解常數

2)累計穩定常數: b

           第一級累積穩定常數         b1 = k1

           第二級累積穩定常數         b2 = k1 k2

                   

          n 級累積穩定常數         b4 = k1 k2…kn

3)總穩定常數 K K= bn

()螯合物

配位體中含二個以上配位原子,與金屬離子配位有二個以上結合點形成環狀結構形象地稱為螯合物

螯合物的特點:

同種配位原子的穩定性:   螯合物 >非螯合物

                           >   

                            >   

     由于螯合物的穩定性一般較大,有利于滴定分析。形成螯環的配位原子主要是O,  N,  S;因此有OONN、NO、SS、SO等類型螯合劑。

. 氨羧螯合劑

                          ••

氨羧螯合劑指:含有  —N(CH2COOH)2 基團的有機化合物。

幾乎能與所有金屬離子螯合。

目前已研究的有幾十種,重要的有:乙二胺四乙酸(EDTA)、氨三乙酸(NTA)、乙二胺四丙酸(EDTP)等。其中EDTA是目前最為廣泛的有機配位劑。

 
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