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詳解氫氧化鈉溶液的標定

放大字體  縮小字體 發布日期:2021-01-04
核心提示:氫氧化鈉溶液的標定一、實驗目的(1)掌握配制標準溶液和用基準物質標定標準溶液濃度的方法。(2)掌握堿式滴定管的滴定操作和酚
 氫氧化鈉溶液的標定


、實驗目的
(1)掌握配制標準溶液和用基準物質標定標準溶液濃度的方法。
(2)掌握堿式滴定管的滴定操作和酚酞指示終點的判斷。
(3)熟悉用差減法稱量固體。

二、儀器與試劑

儀器:稱量瓶、萬分之一分析天平(精確至0.0001g),堿式滴定管(50mL),錐形瓶,量筒,試劑瓶(500mL)等。

試劑:氫氧化鈉,鄰苯二甲酸氫鉀(基準物質),酚酞指示劑(0.1%乙醇溶液)。


三、實驗原理

標定堿溶液的基準物質很多,如草酸(H2C2O4·2H2O),苯甲酸(C7H6O2),鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀,滴定反應如下:

計量點時由于弱酸鹽的水解,溶液呈弱堿性,所以應采用酚酞作為指示劑。


四、操作步驟

1、NaOH標準溶液的標定

在分析天平上準確稱取在105~110℃干燥至恒重的基準物鄰苯二甲酸氫鉀約4.xxxx~6.xxxxg,盛放于250mL錐形瓶中,加蒸餾水25-30mL,小心振搖使之完全溶解。然后定容于250mL容量瓶中。用移液管從容量瓶中移取25.00mL試液于250mL錐形瓶進行標定。加酚酞指示劑2滴,用待標定的NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色,30秒不退色即為終點,記錄消耗NaOH溶液的體積。根據鄰苯二甲酸氫鉀的重量和所消耗NaOH溶液的體積,按下式計算NaOH標準溶液濃度(=204.2 ),平行測定三份,求出濃度的平均值和相對標準偏差。



五、實驗結果
1、鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液數據記錄

 

1

2

3

鄰苯二甲酸氫鉀重(g

     

NaOH讀(mL

     

NaOH初讀數(mL

     

VNaOH(mL)

     

C NaOH(mol/L)

     

平均值(mol/L)

 

RSD(%)

 


六、注意事項

(1)固體氫氧化鈉應在表面皿上或在小燒杯中稱量,不能在稱量紙上稱量。
(2)滴定之前,應檢查橡皮管內和滴定管管尖處是否有氣泡,如有氣泡應排除。
(3)盛裝基準物的3個錐形瓶應編號,以免張冠李戴。

 

 

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編輯:songjiajie2010

 
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