注意事項

1).含重金屬兩種以上時，由于其處理的最適宜pH值各不相同，因而，對處理后的廢液必須加以注意。

2).含大量有機物或氰化物的廢液，以及含有絡離子的時候，必須預先把別它分解除去（參照含有重金屬的有機類廢液的處理方法）。

鎘的處理方法（氫氧化物沉淀法）

［原理］

用Ca（OH）2將Cd2 轉化成難溶于水的Cd（OH）2而分離。

Cd2 Ca（OH）2→Cd（OH）2↓ Ca2

當pH值在11附近時，Cd（OH）2的溶解度最小，因此調節pH值很重要。但是，若有金屬離子共沉淀時，那么，即使pH值較低也會產生沉淀。

［操作步驟］

1).在廢液中加入 Ca（OH）2，調節pH至10.6～11.2，充分攪拌后即放置。

2).先過濾上層澄清液，然后才過濾沉淀。保管好沉淀物。

3).檢查濾液中確實不存在Cd2 離子時，把它中和后即可排放。

［分析方法］

定性分析用鎘試劑試紙法或檢測箱進行檢測；定量分析則用二苯基硫巴腙（即雙硫腙）吸光光度法（見JIS K 0102 40.1)或原子吸收光譜分析法進行測定。

鉛的處理方法（氫氧化物共沉淀法）

［原理］

用Ca（OH）2把Pb2 轉變成難溶性的Pb（OH）2，然后使其與凝聚劑共沉淀而分離。

Pb2 Ca（OH）2→Pb（OH）2↓ Ca2

為此，首先把廢液的pH調整到11以上，使之生成Pb（OH）2。然后加入凝聚劑，繼而將pH降到7～8，即產生Pb（OH）2共沉淀。但如果pH在11以上，則生成HPbO2-而沉淀會再溶解。

［操作步驟］

1).在廢液中加入Ca（OH）2，調整pH至11。

2).加入Al2（SO4）3（凝聚劑），用H2SO4慢慢調節pH，使其降到7～8。

3).把溶液放置，待其充分澄清后即過濾。檢查濾液不含Pb2 后，即可排放。

［分析方法］

定性分析用檢測箱進行（注意干擾離子）。定量分析用二苯基硫巴腙（即雙硫腙）吸光光度法（見JIS K 0102 39.1)或原子吸收光譜分析法。

［備注］

1).除上述處理方法外，還有硫化物沉淀法（其生成的硫化物溶解度較小，但因形成膠體微粒而難于分離）；碳酸鹽沉淀法（生成的沉淀微粒細小，分離困難）；吸附法（使用強酸性陽離子交換樹脂，幾乎能把它們完全除去）。

2).堿性藥劑也可以用NaOH，但是由于生成微粒狀沉淀而難于過濾，故用Ca（OH）2較好。