下面我們運(yùn)用核外電子排布的三原則來(lái)討論核外電子排布的幾個(gè)實(shí)例。

氮(N)原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理和保里不相容原理，首先有2個(gè)電子排布到第一層的1s軌道中，又有2個(gè)電子排布到第二層的2s軌道中。按照洪特規(guī)則，余下的3個(gè)電子將以相同的自旋方式分別排布到3個(gè)方向不同但能量相同的2p軌道中。氮原子的電子排布式為1s² 2s² 2p³。這種用量子數(shù)n和l表示的電子排布方式，叫做電子構(gòu)型或電子組態(tài)，右上角的數(shù)字是軌道中的電子數(shù)目。也可以用下式比較形象地表明這些電子的磁量子數(shù)和自旋量子數(shù)：

氖(Ne)原子核外有10個(gè)電子，根據(jù)電子排布三原則，第一電子層中有2個(gè)電子排布到1s軌道上，第二層中有8個(gè)電子，其中2個(gè)排布到2s軌道上，6個(gè)排布到2p軌道上。因此氛的原子結(jié)構(gòu)可以用電子構(gòu)型表示為1s² 2s² 2p⁶。這種最外電子層為8電子的結(jié)構(gòu)，通常是一種比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，稱為稀有氣體結(jié)構(gòu)。

鈉(Na)原子核外共有11個(gè)電子，按照電子排布順序，最后一個(gè)電子應(yīng)填充到第三電子層上，它的電子構(gòu)型為1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。為了避免電子結(jié)構(gòu)式書寫過(guò)繁，也可以把內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實(shí)”，以稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)來(lái)表示，例如鈉原子的電子構(gòu)型也可以表示為［Ne］3s^l

鉀(K)原子核外共有19個(gè)電子，由于3d和4s軌道能級(jí)交錯(cuò)，第19個(gè)電子填入4s軌道而不坑入3d軌道，它的電子構(gòu)型為1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹或［Ar］4s¹。同理20號(hào)元素鈣(Ca)的第19，20個(gè)電子也填入4s軌道，鈣原子的電子構(gòu)型為［Ar］4s²。

鉻(Cr)原子核外有24個(gè)電子，最高能級(jí)組中有6個(gè)電子。鉻的電子構(gòu)型為［Ar］3d⁵4s¹，而不是［Ar］3d⁴4s²。這是因?yàn)?/font>3d⁵的半充滿結(jié)構(gòu)是一種能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。