在氧化還原反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物叫做氧化劑。氧化劑能氧化其他物質(zhì)而自身被還原。它得到電子后，自身的化合價(jià)（或氧化數(shù)）降低。氧化劑通常是活潑的非金屬單質(zhì)（如O₂、Cl₂、Br₂）、處于高價(jià)態(tài)（或高氧化數(shù)）的金屬離子（如Fe³ 、Sn₄ ）、高價(jià)元素的含氧化合物[如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、HNO₃、H₂SO₄（濃）、PbO₂]和過(guò)氧化物（如H₂O₂、Na₂O₂、BaO₂）。一種物質(zhì)是氧化劑還是還原劑不能絕對(duì)化。因?yàn)橥�一種物質(zhì)（如下例中的二氧化硫）在一個(gè)反應(yīng)中作氧化劑，在另一反應(yīng)中可以作還原劑。氧化劑氧化能力的大小可以根據(jù)它的氧化態(tài)和還原態(tài)所組成的電對(duì)——標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E°（伏）的大小來(lái)判斷。E°的值越大（或越正），表明該氧化劑的氧化能力越強(qiáng)，或者說(shuō)該物質(zhì)的氧化態(tài)是越強(qiáng)的氧化劑。