在一定溫度下，水中[H ]和[OH^-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H₂O（l） H （aq） OH^-（aq）]達到平衡后，平衡常數是

水是純液體，[H₂O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH_-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH^-]=1×10^-7=×1×10_－⁷=1×10^-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H₂O]和純水的[H₂O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或堿性）溶液中，同時存在H 和OH^-，只不過[H ]和[OH^-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH^-]的乘積等于1×10^-14。因此，水溶液的酸堿性只要用一種離子（H 或OH^-）的濃度表示。