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計量點

放大字體  縮小字體 發布日期:2006-08-16

在滴定實驗操作中,當加入的標準溶液與被測物質反應完全,兩者的物質的量正好符合滴定反應所表示的化學計量關系時,這一點稱為化學計量點,簡稱計量點。相當于俗稱的等當點。運用定義,可以用一般的摩爾比來計算。例如,在滴定反應αA bB=cC dD中,根據反應時的計量關系,可以求得:

分別是物質A和B的摩爾濃度。在酸堿滴定中,到達計量點溶液不一定都是中性的,要看中和后生成鹽的性質。強酸、強堿中和滴定,到計量點時溶液呈中性。強堿滴定弱酸(或強酸滴定弱堿),因生成的鹽要水解,在計量點時溶液呈堿性(或呈酸性)。

 

 
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