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化學反應速率

放大字體  縮小字體 發布日期:2006-08-18
用來衡量化學反應進行的快慢程度,常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,單位是摩/·分或摩/·秒。對同一反應,選用不同物質的濃度變化來表示反應速率時,數值可能不同,因此必須標明物種。例如,反應2N2O5=4NO2 O2,可以用vN2O5)或νNO2)、vO2)等來表示。反應時各反應物和生成物的濃度有一定的比,所以只需要選用任一物質的濃度變化來表示,因為各種物質表示的反應速率彼此之間可以換算,例如vNO2)=2vN2O5)。在反應時反應物和生成物的濃度都在不斷變化,反應速度也隨著改變,所以必須指明某一時刻的速率才有意義,這叫瞬時速率。實際上用的都是在一段時間內的平均速率。化學反應速率的大小取決于反應物本身的性質。例如,燃燒、爆炸、離子反應等都能在短時間內完成;而有機反應,特別是高分子化學反應,所需時間往往很長。它還跟物質的濃度、壓強、反應溫度、催化劑、光、介質、反應物表面狀態、擴散等很多因素有關。在化工生產中常用控制反應條件來增大反應速率。
 
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