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極性鍵

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-08-18
由不同種元素的原子間形成的共價鍵,叫做極性鍵。不同種原子,它們的電負(fù)性必然不同,因此對成鍵電子的吸引能力不同,共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)(即電負(fù)性大)的原子一方,使該原子帶部分負(fù)電荷(δ-),而另一原子帶部分正電荷(δ )。這樣,兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻,形成有極性的共價鍵。鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度。根據(jù)兩種元素電負(fù)性差值△X可大體估計共價鍵的極性大小。一般認(rèn)為:O△X1.7,形成極性鍵;△X1.7形成離子鍵;△XO形成非極性鍵。由此看來,非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間是個漸變過程�?梢园央x子鍵看作極性最強(qiáng)的極性鍵,兩者既有本質(zhì)差別,又沒有嚴(yán)格的界限。由極性鍵形成的分子可以是極性分子,也可以是非極性分子,取決于分子本身結(jié)構(gòu)的對稱性。
 
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