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離子化合物

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-08-18

陽、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。離子化合物在室溫下以離子晶體形式存在,不存在單個(gè)的離子化合物分子。NaCl、MgO、CaF2等實(shí)際上只是表示離子晶體中陽、陰離子個(gè)數(shù)的簡單整數(shù)比和重量組成比的化學(xué)式,不是分子式。只有在氣態(tài)時(shí)才有離子型分子。離子化合物的熔點(diǎn),與離子所帶電荷、離子半徑和離子的核外電子排布等結(jié)構(gòu)特征有關(guān)。一般說來,陽、陰離子所帶的電荷越多、離子半徑越小,離子化合物的熔點(diǎn)越高。如果離子化合物的其他特征相同,則陽、陰離子的核間距越大,它們的熔點(diǎn)越低。大多數(shù)離子化合物易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑。離子化合物在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都有能自由移動(dòng)的離子,因此能導(dǎo)電。離子化合物的形成可以用電子式表示:Ca 2[]-Ca2 []-

 
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