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離子方程式

放大字體  縮小字體 發布日期:2006-08-18

表明溶液中離子間化學變化的式子,叫做離子方程式。離子方程式是一類化學方程式,它比化學方程式更能反映離子反應的本質。它可以表示同一類化學反應。例如,
Ag Cl- =AgCl↓

能表示硝酸銀跟氯化鈉在溶液中的反應,還可以表示任何可溶性銀鹽跟任何可溶性氯化物(或鹽酸)之間的反應。書寫離子方程式時要注意以下幾點:

(1)把易溶的強電解質寫成離子形式,難溶物質、弱電解質以及氣體、單質、氧化物都用化學式表示,再刪去沒有參加反應的離子。

(2)書寫離子方程式時要遵循質量守恒定律和離子電荷守恒(即離子方程式兩邊離子的電荷總數相同)的原則。例如,Fe2 Cl2 =Fe3 2Cl- 是錯的,應改正為2Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl- 。

(3)鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應,一般不能進行到底,所以鹽類水解的離子方程式常用表示。

固體電解質之間的反應,如用固體Ca(OH)2 和固體NH4 Cl制取NH3的反應,一般不用離子方程式,而用化學方程式表示。


 
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