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溶度積

放大字體  縮小字體 發布日期:2006-08-18

難溶鹽BA與其飽和溶液共存時,存在下列平衡:

BA(s)B (aq) A-(aq)

其標準平衡常數表達式為:

 

Kspφ稱為標準溶度積常數,簡稱溶度積。若向難溶鹽BA中加水,當B ,A-離子的濃度之積小于溶度積Kspφ時,沉淀溶解;等于溶度積時達到飽和。若將含B 離子與A-離子的溶液混合,其離子濃度的乘積大于溶度積時,超過的部分就變成難溶性鹽BA沉淀出來。綜上所述歸納如下:

1){c(B )/cφ}{c(A-)/cφ}<{Kspφ(BA)}不飽和溶液,無沉淀;

2){c(B )/cφ}{c(A-)/cφ}={Kspφ(BA)}飽和溶液;

3){c(B )/cφ}{c(A-)/cφ}>{Kspφ(BA)}沉淀從溶液中析出。以上3點就是溶度積規則,用來判斷沉淀的生成與溶解能否發生。

若在難溶鹽BA的飽和溶液中,加入同種離子(例如B 或A-),則{c(B )/cφ}{c(A-)/cφ}>{Kspφ(BA),剩余離子形成BA沉淀下來。難溶鹽的溶解度由于共同離子的存在而減少,稱為同離子效應,即由于同離子效應使溶解平衡向左(生成固體方向)移動:

BA(s)B (aq) A-(aq)

若在難溶鹽BA的飽和溶液中,加入易溶鹽如KNO3,BA的溶解度增大,這種效應叫做鹽效應。

假如加入的鹽能產生同離子效應,又能產生鹽效應的話,同離子效應大于鹽效應。

難溶鹽以通式BxAy表示,則

BxAy(s)xB (aq) yA-(aq)

Kspφ(BxAy)={c(B )/cφ}x{c(A-)/cφ}y


 
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