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相似相溶原理

放大字體  縮小字體 發布日期:2006-08-18
“相似”是指溶質與溶劑在結構上相似;“相溶”是指溶質與溶劑彼此互溶。例如,水分子間有較強的氫鍵,水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子,又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子,氫鍵是水分子間的主要結合力。所以,凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子,均和水“結構相似”。如ROH()RCOOH(羧酸)R2C=O()RCONH2(酰胺)等,均可通過氫鍵與水結合,在水中有相當的溶解度。當然上述物質中R基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇:ROH,隨R基團的增大,分子中非極性的部分增大,這樣與水(極性分子)結構差異增大,所以在水中的溶解度也逐漸下降。

對于氣體和固體溶質來說,“相似相溶”也適用。對于結構相似的一類氣體,沸點愈高,它的分子間力愈大,就愈接近于液體,因此在液體中的溶解度也愈大。如O2的沸點(90K)高于H2的沸點(20 K),所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。

對于結構相似的一類固體溶質,其熔點愈低,則其分子間作用力愈小,也就愈接近于液體,因此在液體中的溶解度也愈大。

 

 
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