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取向力

放大字體  縮小字體 發布日期:2006-08-18

相同元素兩原子間形成的共價鍵為非極性鍵,不同元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。極性鍵中,共用的電子對偏向電負性大的原子,因此電負性大的原子帶部分負電荷(δ-),而電負性小的原子則帶部分正電荷(δ )。電負性差異越大,鍵的極性將越大。多原子分子的極性除了與各鍵的極性有關外,還決定于分子空間構型。若分子對稱性很高,使各鍵極性相互抵消,則分子將無極性。如CO是極性鍵,但CO2是直線型對稱分子,兩鍵極性相消是非極性分子。H2OHO是極性鍵,它是V型結構,鍵的極性不能抵消,因而H2O分子有極性,是極性分子。

極性分子可視作偶極子,其極性用偶極矩μ=qd來衡量,即正或負電荷電量(q)與電荷中心間距d的乘積。μ一般在10-30C·m數量級。μ=0的分子為非極性分子,μ越大,分子極性越大。測定分子偶極矩是確定分子結構的一種實驗方法。德拜(PJW Debye,荷)因創立此方法而榮獲1936年諾貝爾化學獎。

極性分子相互靠近時,因分子的固有偶極之間同極相斥異極相吸,使分子在空間按一定取向排列,使體系處于更穩定狀態。這種固有的偶極間的作用力為取向力,其實質是靜電力。

 

 
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