在一定條件（溫度、壓力）下，一定量的溶劑溶解溶質達飽和時，所含溶質的量稱為溶解度。任何一種表示濃度的單位都可用來作為溶解度的單位。因此，根據工作需要，溶解度可以有各種不同的表示法，通常用一定溫度下，100克溶劑形成飽和溶液時所溶解溶質的質量（單位為克）表示。
物質溶解度的大小與很多因素有關，主要決定于溶質和溶劑的本性以及外界的溫度和壓力。
溫度對固體物質溶解度的影響，可以通過實驗繪成的溶解度曲線來表示。
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大。個別物質如醋酸鈣的溶解度，隨溫度的升高反而減小。還可看到硫酸鈉的溶解度曲線，在32.4℃時出現了一個轉折點。這是因為32.4℃左右時，硫酸鈉的存在形式不同。在32.4℃以下，與飽和溶液呈平衡的固體是含結晶水的硫酸鈉Na2SO4·10H2O,隨溫度升高溶解度增大。在32.4℃以上，與飽和溶液呈平衡的固體是無水硫酸鈉Na2SO4，隨溫度上升而溶解度減小。
利用在不同溫度下物質的溶解度不同這一性質，可以進行物質的提純以除去其中雜質。在實際工作中，常將要是純的物質先加熱溶解于適當的溶劑中，使其成為飽和或接近飽和溶液，趁熱濾去不溶性雜質，然后將溶液冷卻，這時因物質的溶解度減小，勢必從溶液中析出結晶，而可溶性雜質由于含量少，遠未達到飽和而留在母液中。最后過濾，使析出的結晶與母液分離而得到較純物質。這種操作稱為重結晶。
值得注意的是有些物質在溫度降低時，溶液中所含溶質的量雖超過了該溫度下飽和溶液所含溶質的量，溶質也不析出，這種溶液稱為過飽和溶液。過飽和溶液是不穩定的體系，稍一振蕩或投入一小顆粒結晶，多余的溶質立即從溶液中析出而成為飽和溶液。
氣體的溶解平衡是指在密閉容器中，溶解在液體中的氣體分子與液體上面的氣體分子保持平衡。溶解達平衡時，氣體在液體中的濃度就是氣體的溶解度。通常用1體積液體中所能溶解氣體的體積表示。
溫度升高，氣體的溶解度減小。也可以看出，不同的氣體在水中的溶解度相差很大，這與氣體及溶劑的本性有關。H2，O2，N2等氣體在水中的溶解度較小，因為這些氣體在溶解過程中不與水發生化學反應，稱為物理溶解。而CO2，HCL，NH3等氣體在水中的溶解度較大，因為這些氣體在溶解過程中與水發生了化學反應，稱為化學溶解。
氣體在液體中的溶解，除與氣體的本性、溫度有關外，壓力對氣體的溶解度的影響也比較大。壓力和分壓的單位是帕（或帕斯卡，符號Pa），通常用千帕（符號kPa）表示。101.325kPa(或101325Pa)相當于過去1atm（1大氣壓），133.32Pa相當于1mmHg。
一種液體在另一種液體中的溶解有三種情況：第一種是兩種液體完全互溶，如乙醇與水、甘油與水等。第二種是兩種液體部分互溶，如乙醚與水等。第三種是兩種液體完全不溶，如苯與水、四氯化碳與水等。
將兩種互不混溶的液體放在同一容器中，就會分成兩相，密度大的一相的在下層，密度小的一相在上層。在一定溫度下，一種溶質在相互接觸的兩種互不混溶的溶劑中，溶解達平衡時，溶質在兩相中的濃度比是一個常數，這一定律稱為分配定律。可表示如下式：
CA/CB=K (1-2)
式中CA、CB分別表示溶質在溶劑A、B中的濃度；常數K稱為分配系數，它與溶質和溶劑的本性、溫度及壓力有關。
根據分配定律的原理，利用同一溶質在互不混溶的兩種溶劑中溶解度的差別，可以選取適當溶劑，從另一溶液中將溶質提取出來。這個過程稱為萃取。
萃取是一種有效的提純、分離技術。為了充分使用一定量的萃取劑以提高萃取效率，采取每次少量，多次萃取的方法，要比一次用完萃取的效果好得多。反復多次萃取，萃取就可接近完全。