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半徑比規則

放大字體  縮小字體 發布日期:2006-08-16
正離子分別填充在由負離子構成的立方體空隙、八面體空隙和四面體空隙中,立方體空隙最大(可容納半徑為0.732r-的正離子),八面體空隙居中(可容納半徑為0.414r-的正離子),四面體空隙最小(可容納半徑為0.225r-的正離子)。較大的正離子應填充在較大的空隙之中,即正離子半徑(r )與負離子半徑(r-)比值較大的正離子填充在較大的空隙之中。為了使離子型晶體更穩定,需正、負離子彼此接觸,而負離子之間不接觸。即當r 分別大于0.732r-0.414r-0.225r-時,分別填充在立方體空隙、八面體空隙和四面體空隙之中時,就能滿足上述要求,使結構穩定。由此可得半徑比規則:r r-0.732時,采用CsCl構型,0.414r r-0.732時為NaCl構型,0.225r r-0.414ZnS構型

AB型離子型晶體特點與半徑比規則

r /r-

構型

負離子堆積方式

正離子填充空隙

正、負離子配位數

0.7321

CsCl

簡單立方堆積

立方體

88

0.4140.732

NaCl

(面心)立方密堆積

八面體

66

0.2250.414

ZnS

立方(或六方)密堆積

四面體

44

 

 
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