1  強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH試驗(yàn)——在50mL去離子水中加入1.6g的Na₂SO₄，用NaOH和H₂SO₄調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……

 

2  中濃度緩沖渡pH的試驗(yàn)——250mL去離子水中加入pH6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽2.5g，用NaOH和H2S04調(diào)節(jié)pH，結(jié)果……

 

3  多種緩沖劑混合溶液的pH試驗(yàn)——250mL去離子水中加入pH 4.008標(biāo)準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀1.25g，pH 6.86標(biāo)準(zhǔn)混合磷酸鹽0.85g及pH9.18標(biāo)準(zhǔn)四硼酸鈉0.92g，用NaOH和H₂SO₄調(diào)節(jié)pH。

 

 

       看了上面的實(shí)驗(yàn)，是不是嚇了一大跳？下面是小編今天要說(shuō)的重點(diǎn)、重點(diǎn)、重點(diǎn)：

 

從理論上講，pH計(jì)和pH試紙所依據(jù)的測(cè)試原理是不同的！！！

 

 

       pH計(jì)：一般使用玻璃電極，其膜電位Em與待測(cè)溶液氫離子活度a（H+）之間的關(guān)系，符臺(tái)能斯特方程：

 

       因此，pH計(jì)測(cè)量pH值時(shí)無(wú)需消耗H+或OH-。因此，pH計(jì)測(cè)得的值比較正確地反映了溶液的實(shí)際pH值！

       pH試紙：原理是基于指示劑的顯色反應(yīng)，即試紙上含有一定量的指示劑，當(dāng)它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當(dāng)溶液中H+或OH-不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，這就造成pH試紙無(wú)法準(zhǔn)確顯示溶液的pH。

 

緩沖溶液

       
緩沖理論指出：在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)，H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩(wěn)定不變，也就是說(shuō)能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色，而溶液的pH基本不變，pH試紙不產(chǎn)生誤差。

 

       當(dāng)溶液的實(shí)際pH超出了緩沖范圍，少許H+或OH-會(huì)引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測(cè)試時(shí)，使溶液實(shí)際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實(shí)際的pH，而（浸潤(rùn)試紙的）溶液原本的實(shí)際pH已改變（回到緩沖范圍附近），pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產(chǎn)生了誤差。

 

總結(jié)

pH試紙測(cè)試時(shí)要消耗一定的H+或OH-，所以pH試紙極易產(chǎn)生誤差！

       對(duì)于強(qiáng)酸性溶液及強(qiáng)堿性溶液，pH試紙一般不會(huì)不產(chǎn)生誤差。

pH試紙更多地體現(xiàn)了緩沖溶液的性質(zhì)：在緩沖體系的緩沖范圍內(nèi)，pH試紙很好地顯示溶液的實(shí)際pH；而在緩沖范圍外，pH試紙的值就會(huì)偏離溶液的pH，嚴(yán)重的可達(dá)好幾個(gè)pH單位……